Exercícios de Química - Cinética Química (resolvidos)

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Em uma pesquisa que temos feito em nosso site, indica que a Disciplina de Química é a que mais preocupa os nossos leitores. Sabendo disso, estamos disponibilizando mais exercícios para facilitar o estudo da mesma. Dessa vez, escolhemos alguns exercícos de Cinética Química, com suas respectivas respostas. Bom Trabalho Galera... Ahhh, se ficar com alguma dúvida, não pense duas vezes e contrate uma aula individual pelo e-mail: sovestibular@gmail.com. ;)


01.  Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:

 

a) 2 N2(g) + 3 O2(g) --> 2 N2O3(g)                                             

b) 2 NO2(g) --> N2O4(g)

 

Resolução:  a) V = k [N2]2 [O2]3

                             b) V = k [NO2]2  

 

02.  Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.

Qual a relação V1 / V2?

Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O

 
a)   V2 = 2 V1                                
b)   V2 = 4 V1                            
c)   V2 = 12 V1
d)   V2 = 24 V1                              
e)  V2 = 6 V1
 

Resposta: C
 
03.  (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

       a) 8 mols/minuto
       b) 4 mols/minuto
       c) 12 mols/minuto
       d) 2 mols/minuto
       e) n.d.a.
   

Resposta: A
 
04.  (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
 
a)      possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b)      age como catalisador.
c)      sempre forma produtos.
d)      é composto estável.
e)      possui  menos energia que os reagentes ou os produtos.
 

Resposta: A
 
05.  (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
 

Resolução:Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.


06.  (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador,
 
01.  altera a energia de ativação de uma reação
02.  altera a velocidade de uma reação
04.  altera o DH da reação
 

RESOLUÇÃO: 4




07.  (UnB) Assinale as opções corretas:
 
01.  O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia   
        cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
02.  A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões  efetivas.
08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.
 

RESOLUÇÃO: 12
 
08.  Justifique sua RESPOSTA ao item 08 da questão anterior.
 
RESOLUÇÃO:  CERTA, a reação ocorre quando moléculas ativadas energicamente chocam-se numa orientação apropriada, isto é, que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.  
 

09.  (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
 
X + Y ® Z + W .............................. V1
X + Z ® P ...................................... V2
W + Y ® Q .................................... V3
(soma):      2X + 2Y ® P + Q .......................... V4
 
onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
 
a)   V1 + V2                                   
b)   V2                                       
c)   V3
d)   V3 – V2                                   
e)  2V1 + V2
 

Resposta: B
 
10.  Justifique sua resposta ao teste anterior.
 
RESOLUÇÃO:  A velocidade da reação global só depende da etapa lenta e se V1 = V3 > V2, a etapa lenta é V2; logo: V4 = V2.

7 comentários:

Anônimo disse...

Muito bom! (:

fabyano Sound disse...

esse conteudo foi muito significativo pra mim estão de parabens

fabyano Sound disse...

estão de parabens

fabyano Sound disse...

esse conteudo foi muito significativo pra mim estão de parabens

Anônimo disse...

mt bom

Anônimo disse...

ola na questão 7 da unb marca como a 08 estando correta, mas gostaria de saber se quando diz colisão efetiva fica sub-entendido que tem uma energia de ativação mínima e afinidade química entre os elementos? Pq se não estiver não fica totalmente correta.

Anônimo disse...

cade velocidade media?

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